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La densité d’énergie volumétrique de l’hydrogène gazeux à pression atmosphérique est de 0,09 kg/m³.
A une pression de 350 bars, la densité d’énergie volumétrique de l’hydrogène gazeux est de 26,1 kg/m³.
A une pression de 700 bars, la densité d’énergie volumique de l’hydrogène gazeux est de 42 kg/m³.
Sous forme liquide et à une température de -252,9 °C, l’hydrogène a une densité d’énergie volumique de 71 kg/m³.
La densité d’énergie est donc fortement dépendante de la manière dont elle est stockée (température et pression).
@malfaiteur indique “la densité volumétrique de l’hydrogène est un problème”. C’est vrai, c’est l’un des problèmes fondamentaux de l’hydrogène.
Ensuite, vous déclarez que “si vous comparez la densité d’énergie par KG, alors l’hydrogène contient 3 fois plus d’énergie que l’essence/diesel” sans indiquer que la compression et le stockage sont essentiels ici (et je note que ces processus coûtent beaucoup d’énergie et je laisse cette perte non prise en compte). Vous comparez donc un liquide incompressible (diesel/essence) à un gaz fortement comprimé. Cela donne une image erronée car vous ne comparez pas les deux sources dans leur “forme originale”.
Quoi qu’il en soit, ontopique, ils étudient si le réseau gazier actuel est adapté à l’hydrogène et qui ne sera pas transporté ‘liquide’. Donc l’argument me semble valable…
